El Sistema Internacional de unidades mejor conocido como el Sistema SI, (del Frances Le Système International d'Unités), es el sistema metrico de medida que por largo tiempo ha sido  el sistema  dominante que se uso en ciencias. Hoy en dia, el sistema SI se ha convertido en el sistema de medida dominante mas usado internacionalmente en el comercio.

CONVERSIONES

1.         Ejercicios utilizando factores de conversiones. 

            A.        UNIDADES FUNDAMENTALES DE MEDIDAS.                                   

                                                PARA LONGITUDES 

                                                1 Milla   =   5280 Pies

                                                1 Milla   =   1.609347 Kilómetros

                                                1 Kilometros  =  1000 Metros

                                                1 Pie     =     12 Pulgadas 

            1.         Expresar  3.78 Kilómetros a millas

2.         8.563 Millas a Pulgadas.

            3.         EXPRESAR:    

                                                A)        4876598.24 centímetros a Millas 

                                                B)        2.55 Kms.   A Pulgadas. 

                                                C)        6.2 X 10^-5 Metros A Micrometros

                                     PARA MASAS. 

                        1 Kilogramo  =  1000 gramos 

                                    1 miligramo   =  0.001 Gramos

                                    1 centigramo  = O.O1 gramos

                                    1 libra            =  0.4535924 kilogramo

            1.         1.5 libra a centigramos 

            PARA PRACTICAR: 

            A.        Expresar 3.5 kilogramos a libras 

            B.         845.2 miligramos a hectogramos 

            C.        49874.57 centigramos a libras 

            D.        2.5 kilogra,ps a miligramos

                                             TIEMPO 

                                    365 Dias  =  1 Año 

                                    1 Dia       =   24 Horas 

                                    1 Hora   =   60 Minutos 

                                    1 Minuto =  60 Segundo 

                                    1 Microsegundo  =  10^-6 Segundo 

            EXPRESAR   : 5.6 Dias a Microsegundo            

                        = 4.8384   X 10¹¹  MICSEGUNDO. 

            EJERCICIOS PARA PRACTICAR: 

            A.        Expresar 256 Dias a horas. 

            B.         Expresar 5 millones de segundos a dias. 

            C.        1. 67  X 10⁸ Minutos a mes

            D.        860 horas a semanas

                                     En conclusión, podemos desarrollar algunos ejercicios de conversiones en quimica teniendo en cuenta el concepto de atomos, moleculas e iones.  

            Mol, es la unidad basica del sistema SI, y se define, como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales iguales,  (Atomos, moleculas u otras particulas), como atomos hay en exactamente 12 gramos de Carbono 12.  La cantidad en un numero real que se determina mediante experimentacion y se conoce como Numero de Avogadro, su valor expertimenta es aproximadamente   6.022 X 10²³ entidades elementales.

1.    ATOMOS.

 Cada elemento que se encuentra en la tabla periodica tiene un numero determinado de atomos y  una masa especifica.

  La siguiente expresión:

          1 Mol O  =  15.99 g O =   6.02 X 10²³ Atomos de Oxigeno   

 Se lee:

U mol de oxigeno tiene una masa de 15.99 g/mol  y contiene 6.02 X10²³ atomos de oxigeno.

            La parte sombreada  (Atomos), se emplea, cuando nos referimos a cualquier elemento libre cuya masa tomamos de la tabla periodica 

            1 Mol Cl  =  35.45 g Cl  =   6.02   X  10²³ Atomos de cloro

        1 Mol Na = 22.99 g Na = 6.02 X  10²³  Atomos de Sodio.

         y asi sucesivamente es igual para todos los elementos que estan en la tabla periodica.     

2.         MOLECULA. 

                        Una molecula se compone de dos o mas atomos de un mismo elemento o elementos diferentes que estan unidos quimicamente. 

EJEMPLO:     O₂            Una molecula de Oxigeno tiene dos atomos de Oxigeno.

H₂O        Una molecula de agua tiene dos atomos de Hidrogeno y un atomo de Oxigeno 

            Para trabajar con Moleculas de Oxigeno y hacer converciones necesitamos saber: 

Un mol de  O₂  =  32.0 g/mol  =  6.02  X   10²³ Moleculas de  O₂

             Como estoy refiriendome a dos atomos de oxigeno, su masa es 32.0 g. , por tal razon debo usar la expresion moleculas al final del numero de Avogadro 

Un mol de  H₂SO₄  =   98.02 g/mol  =  6.02  X  10²³   Moleculas de acido sulfurico 

La cantidad , 98.02 g/mol  es el peso molecular del compuesto 

3.     PARA LOS IONES 

            Se plantea de igual forma que los anteriores solo que al final hay que señalar que son iones 

    Un mol de iones de  Na⁺   =     6.02  X 10²³ Iones de  Na⁺  =  22.99 g de Na⁺ 

            EJERCICIOS :

1.         ¿ Cuantos moles de Hierro hay en  8.50  x  10⁴ mg de hierro? 

            Factores de conversion 

                        1 g   =   1000 mg

                        1 Mol de Fe  =  55.85 g Fe

NOTA:    La cantidad  55.85 g Fe, Es la masa molar del Hierro que se encuentra disponible en la tabla periodica.   

                                    =1.52 moles de Fe           

2.         ¿Cuántos gramos de cobre hay en  5.25  X 10²² Átomos de Cu? 

            FACTORES DE CONVERSION: 

                        1 Mol de Cu   =   6.022  X 10²³ Átomos de Cu

                        1 Mol de Cu   =    63.55 g Cu    

                                                X g Cu =   5.54 g Cu 

3.         ¿Cuantos gramos de oxigeno hay en  1.5  X 10²² moléculas de     H₃PO₄?

            FACTORES DE CONVERSIÓN: 

            1 Mol de O  =  6.022 X 10²³ Átomos de oxigeno 

            1 Mol de oxigeno =  15..99 g de oxigeno 

            4 Átomo de  O  = 1 Molécula de ácido fosforico

(SE LEE:    Hay 4 átomos de oxigeno en una molécula de ácido fosforico                                                                           

            EJERCICIOS DE PRACTICA: 

1.       ¿Cuántos moles de oxigeno hay en   5 gramos de sulfato de sodio? 

2.       ¿Cuántos gramos de Carbono hay en un mol de Sucrosa? 

3.       Calcular la masa en gramos de  0.25 moles de sulfato de cobre penta hidratado (CuSO₄5H₂O). 

4.         ¿Qué cantidad de iones de  Br hay en   10.5  g de bromuro de Calcio (CaBr₂).?

5.         Calcular la masa en gramos de  2.78 X 10²¹ moléculas de ácido nítrico (HNO₃) 

6.         Qué cantidad de átomos de Nitrógeno hay en  6.2 X 10²¹ g de N.